Die Redoxreaktion
- vor 5 Jahren
Die Redoxreaktion
Während einer Reduktions-Oxidations-Reaktion gibt es ein Oxidationsmittel, das ein oder mehrere Elektronen einfangen kann, um ein Reduktionsmittel zu bilden.
Die Halbgleichung, die das Oxidationsmittel definiert, ist geschrieben Ox + ne- --> Red.
Umgekehrt ist ein Reduktionsmittel ein Stoff, der ein oder mehrere Elektronen verlieren kann, um ein Oxidationsmittel zu bilden.
Die Halbgleichung, die das Getriebe definiert, ist Red --> Ox + ne-.
Jedes Oxidationsmittel ist mit einem Reduktionsmittel verbunden und werden als Redox-Paar bezeichnet.
Eine Redoxreaktion sieht den Austausch von Elektronen zwischen den Reaktionspartnern vor.
Es gibt also sowohl Oxidation als auch Reduktion, daher der Name der Reaktion.
Die Reaktionsgleichung ergibt sich somit aus der Addition der beiden Halbgleichungen der Reagenzien zusammen.
Alle Elektronen werden durch das Reduktionsmittel übertragen und durch das Oxidationsmittel eingefangen, so dass kein Elektron in der Reaktionsgleichung erscheint.
Während einer Reduktions-Oxidations-Reaktion gibt es ein Oxidationsmittel, das ein oder mehrere Elektronen einfangen kann, um ein Reduktionsmittel zu bilden.
Die Halbgleichung, die das Oxidationsmittel definiert, ist geschrieben Ox + ne- --> Red.
Umgekehrt ist ein Reduktionsmittel ein Stoff, der ein oder mehrere Elektronen verlieren kann, um ein Oxidationsmittel zu bilden.
Die Halbgleichung, die das Getriebe definiert, ist Red --> Ox + ne-.
Jedes Oxidationsmittel ist mit einem Reduktionsmittel verbunden und werden als Redox-Paar bezeichnet.
Eine Redoxreaktion sieht den Austausch von Elektronen zwischen den Reaktionspartnern vor.
Es gibt also sowohl Oxidation als auch Reduktion, daher der Name der Reaktion.
Die Reaktionsgleichung ergibt sich somit aus der Addition der beiden Halbgleichungen der Reagenzien zusammen.
Alle Elektronen werden durch das Reduktionsmittel übertragen und durch das Oxidationsmittel eingefangen, so dass kein Elektron in der Reaktionsgleichung erscheint.